Universidade Estadual Vale do Acaraú (UVA) 2023 - Química
A compreensão das forças intermoleculares é de grande importância se quisermos entender o comportamento de sistemas químicos ao nível molecular, uma vez que estão diretamente relacionadas com as propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases. Exemplo: a temperatura de ebulição de hidrocarbonetos aumenta linearmente com o número de átomos de carbono presentes na molécula. Dessa forma, as forças intermoleculares são responsáveis por todas as propriedades físicas da matéria. Portanto, à medida que a magnitude das forças intermoleculares aumenta, fica mais difícil de afastarmos uma molécula da outra. Então, é correto afirmar que as forças intermoleculares aumentam da seguinte forma:
Forças de dispersão de London < interações dipolo-dipolo < ligações de hidrogênio.
Interações dipolo-dipolo < forças de dispersão de London < ligações de hidrogênio.
Forças de dispersão de London < ligações de hidrogênio < interações dipolo-dipolo.
Ligações de hidrogênio < Forças de dispersão de London < interações dipolo-dipolo.
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