Universidade Estadual Vale do Acaraú (UVA) 2018 - Conhecimentos Específicos: Química

O sulfato de cálcio pode existir como uma espécie hemihidratada, CaSO₄ - ½H₂O, importante na construção civil como "gesso de Paris". É obtido pela desidratação parcial do gesso.

Quando o pó do gesso de Paris, CaSO₄ - ½H₂O, é misturado com a quantidade correta de água, transforma-se numa massa sólida de gesso, CaSO₄ - 2H₂O. O gesso de Paris é usado no acabamento de uma variedade de fins na indústria, artes plásticas e em medicina para recobrir e manter rigidos membros fraturados, de modo que os ossos não saiam de suas posições corretas.

Acerca dos óxidos produzidos a partir da calcinação do sulfato de cálcio, são feitas as seguintes afirmações:

I- o óxido de cálcio é um óxido básico, onde sua dispersão em solução aquosa apresentará pH <7 e torna-se vermelha ao se adicionar algumas gotas de fenolftaleina.

Il- uma solução contendo o óxido de enxofre apresenta pH >7, e permanecerá incolor ao se adicionar algumas gotas de fenolftaleina.

IIl- o óxido de cálcio é um composto iônico estável em virtude do compartilhamento de elétrons.

IV- o óxido de enxofre é um óxido ácido com caráter covalente que, ao reagir com bases, forma sal e água.

V- considerando-se os átomos envolvidos na reação, tem-se a seguinte ordem crescente de raio atômico: H<O<S<Ca.

Das afirmações acima, são CORRETAS: