Universidade Estadual Vale do Acaraú (UVA) 2015 - Conhecimentos Específicos: Química

O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kpa é~ 1,0 x 10⁻⁵ mol/L, o que explica a baiхa solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, tomando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a suspensão oral ou retal, nestes últimos casos podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta. Em 2003, um erro cometido na produção do Celobar (um contraste de sulfato de bário) provocou intoxicação de vários pacientes, levando alguns ao óbito. O contraste, que deveria possuir apenas sulfato de bário, apresentou em sua formulação carbonato de bário (BaCO₃). Este último é um sal altamente solúvel e, em contato com o ácido do estômago, se dissocia liberando fons Ba, que são muito tóxicos. Ao ser absorvido, o Ba pode provocar cólicas, diarreia, vômito, convulsões e até a morte. Diferentes hipóteses foram levantadas acerca do que motivou esta terrível falha. As duas principais questionavam o interesse da empresa produtora em ter menos gastos com a matéria-prima em prol de aumentar os lucros, e uma possível carência da matéria-prima. Uma das formas de sintetizar o sulfato de bário é através da reação entre carbonato de bário e sulfato de cálcio em meio aquoso, como mostra a reação abaixo.

Com relação à obtenção do sulfato de bário a partir da reação entre carbonato de bário e sulfato de cálcio em meio aquoso, afirma-se:

I-A reação descrita acima é uma reação de dupla troca.

II-A separação entre os produtos BaSO₄(s) e CaCO₃(g) pode ser feita por filtração simples.

III-Supondo que a solubilidade do CaCO3em água a uma dada temperatura seja igual a 10 mg/L, seu Ké igual a 10⁻⁸.

IV-Supondo que o Kps do BaCO, a 27°C seja Igual a 4 x 10⁻⁸, аa contaminação do produto BaSO₄ рог ВаСОз рode ter ocorrido porque o profissional responsável pela preparação do BaSO₄ adicionou mais do que 4,0 g de BаCOз (s) por litro de água, no início da preparação, mantida a 27°C.

V- Comoaconstante de equilíbrio da reação varia com a temperatura, a solubilidade dos reagentes também varia, porém o Kps mantém-se inalterado com uma variação da temperatura. 

Das proposições, são corretas: