Universidade Estadual Vale do Acaraú (UVA) 2016 - Conhecimentos Específicos: Química

Um grande passo rumo ao desenvolvimento da Química como Ciência foi a evolução do entendimento a respeito da estrutura real da matéria. Os modelos atômicos evoluíram com o passar do tempo, impulsionados pelo aumento da tecnologia e o surgimento de novos cientistas, que começaram adeterminar certas leis relacionadas a alguns fenômenos que ajudaram a desenvolver melhor esse conceito.

http://www.mundoeducacao.com/quimica/ (Adaptado)

Analise a descrição dos modelos atômicos, apresentada a seguir:

I- De acordo com o modelo atômico de Dalton "Toda matéria é formada por átomos, que são partículas maciças, esféricas e indivisíveis, e um átomo de um elemento se diferencia do outro somente pela mudança nos tamanhos e nas massas".

II- De acordo com o modelo atômico de Thomson "O átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (partículas negativas), de modo que sua carga elétrica total é nula".

III- De acordo com o modelo atômico de Rutherford "O átomo é constituído de duas regiões distintas: um núcleo ou região central que contém praticamente toda a massa do átomo e apresenta carga positiva; e uma eletrosfera, isto é, uma região ao redor do núcleo, onde os elétrons giram em órbitas circulares".

IV- De acordo com Rutherford-Böhr "O átomo pode ser representado de forma que as órbitas permitidas para os elétrons tenham relação com os diferentes níveis de energia e, ainda, com as respectivas raias presentes no espectro característico de cada elemento químico".

V- De acordo com o modelo atômico "modemo": O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e na dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger, a partir destes dois princípios, criou o conceito de orbital (regiões de probabilidade).

Das afirmações acima, são CORRETAS: