Universidade Estadual Vale do Acaraú (UVA) 2016 - Química

O carbono é um elemento químico de grande apundância na natureza e importante para formação de muitos compostos tanto orgânicos como inorgânicos, existindo em diversas formas aiotrópicas, que incluem o diamante, a e B-grafite (que se diferenciam pelo-sequenciamento das camadas), uma rara forma hexagonal do diamante, e várias outras moléculàs discretas tais como o C₆₀, que na realidade são clusters de carbono, denominados coletivamente de fulerenos. Sobre o carbono são feitas as seguintes afirmações:

I- O diamante é extremamente inerte, em contraste comagrafite que é bastante reativo.

II- A grafite é termodinamicamente mais estável que o diamante.

II1- No diamante, cada átomo de carbono está ligado tetraedricamente a 4 outros átomos de carbono, onde as ligações covalentes são fortes e se estendem em todas as direções.

IV- Na grafite, apenas três dos elétrons de valência de cada átomo de carbono estão envolvidos na formação das ligações o, e o quarto elétron forma uma ligação, onde tais elétrons estão deslocalizados por toda a camada. Desta forma, a grafite pode conduzir eletricidade em uma direção; mas não em uma direção perpendicular à mesma.

V-Os fulerenos são compostos covalentes e por isso são solúveis em solventes orgânicos.

Das afirmações acima, são CORRETAS: